Formuliere die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Hexan C 6 H 14 mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid CO 2 6) Ergänze folgenden Satz: 1 mol eines Gases hat bei _____ und _____ ein Volumen von _____. Eine Reaktionsgleichung lässt sich auch über das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV) ausglei-chen. Zu den Kernumwandlungen gehören der spontane radioaktive Zerfall, die Kernspaltung und die Kernfusion. Phosphor reagiert mit Sauerstoff zu Phosphor(V)-oxid. Ergänze die Reaktionsgleichung zur … 3. Der Stickstoff Bau: (Formel, Teilchen, chemische Bindung) Eigenschaften: Verwendungen: Übernimm die Überschrift Oxide des Stickstoffs. Ergänze nachfolgend die Lewis-Formeln und gib die Bindungsverhältnisse mit den dir bekannten Symbolen (δ+, δ-) in den Molekülen an. Eine Reaktionsgleichung lässt sich auch über das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV) ausglei-chen. In reinem Sauerstoff verbrennt Ammoniak dagegen gut, bei höherem Druck kann diese Reaktion auch explosionsartig erfolgen. 3) Kreuze die richtige Abbildung in c an. In der letzten Gleichung wären unter den Edukten zwei Wasserstoffatome (1 H 2) und zwei Sauerstoffatome (1 O 2), im Reaktionsprodukt sind es aber zwei Wasserstoffatome (1 H 2) und ein Sauerstoffatom (1 O). Oft reicht es aber auch, die Faktoren nur zu tauschen. Ergänze! Ergänze die folgenden Reaktionsgleichung: __ NH 4 Cl + __ NaOH → __ NaCl + __ H 2 O + __ NH 3 Wieviel Liter Ammoniakgas NH 3 lassen sich aus 10 g Ammoniumchlorid NH 4 Cl gewinnen und wieviel g Kochsalz NaCl entstehen dabei? Fähigkeit: Ableiten aus den Teilchenzahlen (entsprechend den prozentualen Anteilen), welchen Einfluss eine Temperaturänderung auf das Ammoniaksynthese-Gleichgewicht hat. a) Bei der Verbrennung von 1 Butan-Molekül entstehen 5 Wasser-Moleküle. Die ausgeglichene Reaktionsgleichung: 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O. Das ging doch jetzt schnell, oder ? Die Reaktionsgleichung lautet nun: Ermitteln der Faktoren . Übernimm die Überschrift Stickstoff und seine Verbindungen. Ablauf der Säureprotolyse Die Abbildungen zeigen die Protolyse von … An der Luft lässt sich Ammoniak zwar entzünden, die freiwerdende Energie reicht aber nicht für eine kontinuierliche Verbrennung aus; die Flamme erlischt. ergänze. 2. Aufgabe a)Ergänze die Reaktionsgleichung für die Ammoniaksynthese und erstelle das MWG: ⇌ ; ΔH = -92 kJ/mol RT RT 2. 4) Beschreibe das Gesetz zur Erhaltung der Masse in d. 5) Ergänze die Wort- und Reaktionsgleichung in e. a Ein Rundkolben wird mit Aktivkohle (Kohlenstoff) und Sauerstoff gefüllt und mit einem Luftballon verschlossen. Vergleiche folgende Stichpunkte mit deinen Aufzeichnungen (Hefter Kl.8 „Luft“) bzw. Oft reicht es aber auch, die Faktoren nur zu "tauschen". Die Reduktion ist recht einfach: A g ⊕ + e ⊖ A g ± 0 {\displaystyle Ag^{\oplus }+e^{\ominus }\longrightarrow {\overset {\pm 0}{Ag}}} Man muss also vor das Reaktionsprodukt eine 2 schreiben: Darüber hinaus gibt es eine Reihe weiterer Kernumwandlungsprozesse, die meist infolge äußerer Einflüsse Unter einer Kernumwandlung versteht man die Umwandlung von Atomkernen in andere Kerne. a) Stelle die Reaktionsgleichung auf. d) Berechne das Volumen des Wassers. Ergänze! Schreibe die Oxidationsreaktion nun in einer Reaktionsgleichung auf und ergänze ⊖, und Elektronen, bis es passt. b) Für die Verbrennung von 1 Butan-Molekül werden 13 Sauerstoff-Atome benötigt. Beschreibe diese Bindungsverhältnisse mit einem kurzen Text. Phosphor reagiert mit Sauerstoff zu Phosphor(V)-oxid. Aber wie bereits gesagt, versuche möglicht vielfältig gestrickte Reaktionsgleichungen zu bearbeiten. 2) Kreuze die richtige Antwort in b an. e) Vergleiche die Volumina der drei Stoffe miteinander und erkläre. Ergänze die Reaktionsgleichung zur Reaktion von Stickstoff mit Wasserstoff zu … Ergänze unter der Reaktionsgleichung jeweils die zugehörigen Mengenangaben (Teilchenzahlen, Stoffmengen, Massen, Volumina). Diese kann freiwillig (spontan) oder durch äußere Einflüsse und Bedingungen erfolgen. 1) Lies die Beschreibung des Versuchs in a. 6. 3. b) Berechne das Volumen des gebildeten Wasserstoffs. c) Berechne das Volumen des gebildeten Sauerstoffs.
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